氧化还原反应实验报告的注意事项（氧化还原反应配平技巧）

氧化还原反应方程式的配平在高中学习阶段是重点也是难点，所以学好这一部分知识十分重要。

一、配平原则

（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。

（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。

二、配平步骤

（1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价

（2）列得失：列出化合价的变化值

（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等

（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的化学计量数。

（5）查守恒：检查质量与电荷、电子是否分别守恒。

三、配平技巧

（1）逆向配平法：

若氧化剂（还原剂）中某元素化合价只有部分改变，或某物质自身发生氧化还原反应（歧化反应），可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准来配平（当从反应物很难配平时，可选择逆向配平法）。此处我们使用P4和CuSO4的反应作为例子：

该反应的氧化剂是P4、CuSO4，还原剂是P4，以反应物作基准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只有H3PO4、还原产物只有Cu3P，所以以H3PO4和Cu3P作基准物容易求得失电子数。

Cu3P中Cu为﹢1价，P为﹣3价，由P4、CuSO4生成Cu3P，化合价总的降低6；由P4生成H3PO4，化合价升高5，则Cu3P与H3PO4的化学计量数之比为5∶6，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：

因此各物质前的系数需再乘以4，最终结果为：

（2）当遇到一种物质中的变价元素未完全发生变价时，可以进行双向配平。此处我们使用Cu2S和HNO3的反应作为例子：

Cu2S中Cu为﹢1价，S为﹣2价，生成物中Cu为﹢2价，S为﹢6价，化合价总的升高10；由HNO3生成NO，化合价降低3。因HNO3中N元素未全部得电子，以Cu2S和HNO3为基准求得的系数不是最终的系数，此时应以Cu2S与NO为基准，则Cu2S与NO的化学计量数之比为3∶10，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：

（3）巧令化合价法：

无法用常规方法确定物质中各元素的化合价时，先令其均为零价或者其他常见的化合价（总的化合价之和为微粒所带电荷数），然后根据化合价升降配平。此处我们使用Fe3C和HNO3的反应作为例子：

令Fe3C中Fe、C均为0价，生成物中Fe、C的化合价分别为﹢3价、﹢4价，化合价总的升高13价；若令Fe3C中Fe、C分别为﹢3价、﹣9价(实际上不可能)，则化合价总的还是升高13价；由HNO3生成NO2，化合价降低1，则Fe3C与NO2的化学计量数之比为1∶13，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：

（4）整体标价法：

当某元素的原子在某化合物中有多个时，可以将它们作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则给整个整体标价。此处我们使用S和Ca(OH)2的反应作为例子：

生成物CaSx、CaS2O3中的Sx、S2作为一个整体分别标价为﹣2价、﹢4价，S转化为CaSx，化合价降低2价，S转化为CaS2O3，化合价升高4价，则CaSx与CaS2O3的化学计量数之比为2∶1，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：

当遇到一种物质中有两种或多种元素变价时，可以进行整体配平。此处我们使用Cu2S和HNO3的反应作为例子：

Cu2S中Cu为﹢1价，S为﹣2价，生成物中Cu为﹢2价，S为﹢6价，化合价总的升高10；由HNO3生成NO，化合价降低3，则Cu2S与NO的化学计量数之比为3∶10，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：

（5）离子-电子法：

该方法特别适合氧化还原离子反应方程式的配平。此处我们用Cu2O与H+、NO3(－)的反应作为例子：

1、先将反应物和产物以离子的形式列出（难溶物、弱电解质和气体均以分子式表示）

2、将反应式分成两个半反应：一个是氧化反应，另一个是还原反应。

3、加入一定数目的电子和介质（酸性条件下用氢离子和水分子；碱性条件下用氢氧根和水分子），使得半反应两边的原子个数和电荷数相等，这是配平的关键步骤。

4、根据氧化还原反应中得失电子必须相等，将两个半反应乘以相应的系数，合并成一个配平的离子方程式。

离子-电子法配平的关键是：第一，根据弱电解质的存在形式，可以判断离子反应是在酸性条件还是碱性条件中进行；第二，正确添加介质。在酸性介质中，去掉氧离子，必须添加氢离子，添加氧离子必须添加水分子；在碱性介质中，去掉氧离子必须加水分子，添加氧离子必须添加氢氧根，因为在一个离子方程式中不可能同时出现氢离子和氢氧根。

离子-电子法的优点很明显，第一，不用计算氧化剂或者是还原剂的化合价的变化；第二在配平过程中，不参与氧化还原反应的物种同时被配平；第三，两个配平的半反应恰好是原电池中的电极反应式。

（6）H、O原子加减法

对于有机化合物之间的氧化还原反应，由于很难计算反应前后有机物中一些元素的化合价的变化，所以用化合价配平不是一个合适的方法。比较好的配平方法是比较反应前后有机物中的H、O原子数的变化来入手，然后转变成化合价变化值，求得相应的最小公倍数来配平。加两个H、减一个O，化合价均降低2，反之则增加，此处我们用C3H8和O2的反应作为例子：

从C3H8 → 3CO2，右边比左边少8个H、多6个O，可看作化合价总的升高20价，而O2 → 2H2O，化合价降低4价，则C3H8与O2的化学计量数之比为1∶5，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：

再举个例子：

CH3CH＝CH2与CH3COOH和CO2相比较，后者比前者多4个O、少2个H，可看作化合价总的升高10价；由KMnO4转化为MnSO4，化合价降低5价，则CH3CH＝CH2与KMnO4的化学计量数之比为1∶2，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：

若将反应改为：

因K的化合价与H相同，可以把其看作H，CH3CH＝CH2与CH3COOK和CO2相比较，化合价总的升高还是10价。则CH3CH＝CH2与KMnO4的化学计量数之比仍为1∶2，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：

该方法不仅适用于有机化合物的反应，对于某些无机化合物的反应，也可使用该方法配平。此处我们使用S3O6( 2-)转化为HS－的半反应作为例子：

由S3O6( 2-)转化为3HS－，O原子减少6个，H原子增加3个，电荷多1个，可看作总的得16 e－，再根据原子守恒和电荷守恒配平，该反应式为：

在实际应用中，多种方法的灵活搭配使用，往往能起到事半功倍的效果！